Esercizi sul pH per i test di ammissione: Formule, Calcoli e Misurazioni

Spesso, nei test di ammissione a corsi di chimica e materie affini, si incontrano esercizi che richiedono di calcolare il pH, il pOH o di determinare la concentrazione degli ioni in soluzione. In questo articolo ci concentriamo su come affrontare in modo pratico questi tipi di problemi, ripassando le formule e mostrando esempi che possono ricorrere negli esercizi.

Definizione di pH e pOH: le Formule Base

• $$\mathbf{p H}=-\log \left[\mathrm{H}^{+}\right]$$
• $$\mathbf{p O H}=-\log \left[\mathrm{OH}^{-}\right]$$
• $$\left[\mathrm{H}^{+}\right] \times\left[\mathrm{OH}^{-}\right]=10^{-14}$$
• $$\mathbf{p H}+\mathbf{p O H}=14$$

Queste relazioni sono fondamentali: qualsiasi esercizio che riguarda pH e pOH si basa su almeno una di queste formule.

Esercizi Tipici con Soluzioni di Acidi Forti

Esercizio 1: Calcolo del pH di un Acido Forte

Testo dell’esercizio: Calcola il pH di una soluzione acquosa di acido cloridrico (HCl) 0,01 M.

1. Essendo HCl un acido forte, si dissocia completamente in H+ e Cl-.
2. La concentrazione degli ioni H+ coincide con la concentrazione iniziale dell’acido: $$\left[H^{+}\right]= 0,01 \mathrm{M}=10^{-2}$$
3. Si applica la formula: $$\mathrm{pH}=-\log \left(10^{-2}\right)$$
4. Soluzione: pH=2.

Esercizio 2: Concentrazione di Ioni H+ da un Valore di pH

Testo dell’esercizio: Se il pH di una soluzione è 5, quale sarà la concentrazione di ioni H+?

1. Dalla definizione, pH=5 vuol dire che $$5=-\log \left[\mathrm{H}^{+}\right]$$
2. Ricaviamo $$\left[H^{+}\right]=10^{-\mathrm{pH}}=10^{-5} \mathrm{M}$$
3. Soluzione: $$\left[H^{+}\right]=1 \times 10^{-5} \mathrm{~mol} / \mathrm{L}$$

Esercizi Tipici con Soluzioni di Basi Forti

Esercizio 3: Calcolo del pH di una Base Forte

Testo dell’esercizio: Calcola il pH di una soluzione acquosa di NaOH 0,001 M.

1. NaOH è una base forte: $$\left[\mathrm{OH}^{-}\right]=0,001 \mathrm{M}=10^{-3}$$
2. $$\mathrm{pOH}=-\log \left(10^{-3}\right)=3$$
3. $$\mathrm{pH}=14-\mathrm{pOH}=14-3=11$$
4. Soluzione: pH = 11.

Esercizio 4: Concentrazione di Ioni OH- da un Valore di pH

Testo dell’esercizio: Una soluzione ha pH = 8. Determinare la concentrazione di ioni OH-.

1. $$\mathrm{pOH}=14-8=6$$
2. $$\left[\mathrm{OH}^{-}\right]=10^{-\mathrm{pOH}}=10^{-6} \mathrm{M}$$
3. Soluzione: $$\left[\mathrm{OH}^{-}\right]=1 \times 10^{-6} \mathrm{~mol} / \mathrm{L}$$

Strumenti di Misura del pH negli Esercizi Pratici

Nei test, oltre ai calcoli, può essere chiesto come si misura il pH di una soluzione reale. Le tecniche principali sono:

1. pHmetro: utilizzato nei laboratori e negli esercizi pratici per determinare con precisione il pH, immergendo un elettrodo nella soluzione.
2. Indicatori: sostanze chimiche che cambiano colore a determinati valori di pH (ad esempio la fenolftaleina, che diventa rosa in ambiente basico).
3. Cartine indicatrici: piccoli strappi di carta imbevuti di più indicatori. Il colore assunto dalla striscia, confrontato con una scala graduata, fornisce una stima del pH.

Altri Esempi Frequenti di Esercizi

• Neutralizzazioni: si parte da un acido di certa concentrazione e si aggiunge gradualmente una base; gli esercizi chiedono di trovare il pH in un punto intermedio o finale della titolazione.
• Miscelazione di soluzioni: si mescolano due soluzioni con pH noti o con concentrazioni note di ioni H+ e OH-. Spesso l’esercizio richiede di calcolare il pH finale della miscela.
• Tampone acido-base: anche se più complessi, talvolta nei test viene richiesto di conoscere il calcolo del pH di soluzioni tampone, basato sull’equazione di Henderson-Hasselbalch.

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