# Esercizi sul pH per i test di ammissione: Formule, Calcoli e Misurazioni

> Impara a calcolare pH e pOH, a determinare le concentrazioni di H+ e OH- e a misurare il pH nelle soluzioni. Esercizi e consigli mirati per superare i test di chimica e scienze.

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- Autore: Leo Fulvio Bacchilega
- Ultimo aggiornamento: 2025-03-07

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Spesso, nei **test di ammissione** a corsi di **chimica** e materie affini, si incontrano **esercizi** che richiedono di calcolare il **pH**, il **pOH** o di determinare la **concentrazione** degli ioni in soluzione. In questo articolo ci concentriamo su come affrontare in modo pratico questi tipi di **problemi**, ripassando le formule e mostrando esempi che possono ricorrere negli **esercizi**.

## Definizione di pH e pOH: le Formule Base

- $$\mathbf{p H}=-\log \left[\mathrm{H}^{+}\right]$$
- $$\mathbf{p O H}=-\log \left[\mathrm{OH}^{-}\right]$$
- $$\left[\mathrm{H}^{+}\right] \times\left[\mathrm{OH}^{-}\right]=10^{-14}$$
- $$\mathbf{p H}+\mathbf{p O H}=14$$

Queste **relazioni** sono fondamentali: qualsiasi esercizio che riguarda pH e pOH si basa su almeno una di queste formule.

## Esercizi Tipici con Soluzioni di Acidi Forti

### Esercizio 1: Calcolo del pH di un Acido Forte

**Testo dell’esercizio**: Calcola il pH di una soluzione acquosa di acido cloridrico (HCl) 0,01 M.

1. Essendo **HCl** un **acido forte**, si dissocia completamente in H+ e Cl-.
1. La concentrazione degli ioni H+ coincide con la concentrazione iniziale dell’acido: $$\left[H^{+}\right]= 0,01 \mathrm{M}=10^{-2}$$
1. Si applica la formula: $$\mathrm{pH}=-\log \left(10^{-2}\right)$$
1. **Soluzione**: pH=2.

### Esercizio 2: Concentrazione di Ioni H+ da un Valore di pH

**Testo dell’esercizio**: Se il pH di una soluzione è 5, quale sarà la concentrazione di ioni H+?

1. Dalla definizione, pH=5 vuol dire che $$5=-\log \left[\mathrm{H}^{+}\right]$$
1. Ricaviamo $$\left[H^{+}\right]=10^{-\mathrm{pH}}=10^{-5} \mathrm{M}$$
1. **Soluzione**: $$\left[H^{+}\right]=1 \times 10^{-5} \mathrm{~mol} / \mathrm{L}$$

## Esercizi Tipici con Soluzioni di Basi Forti

### Esercizio 3: Calcolo del pH di una Base Forte

**Testo dell’esercizio**: Calcola il pH di una soluzione acquosa di NaOH 0,001 M.

1. NaOH è una **base forte**: $$\left[\mathrm{OH}^{-}\right]=0,001 \mathrm{M}=10^{-3}$$
1. $$\mathrm{pOH}=-\log \left(10^{-3}\right)=3$$
1. $$\mathrm{pH}=14-\mathrm{pOH}=14-3=11$$
1. **Soluzione**: pH = 11.

### Esercizio 4: Concentrazione di Ioni OH- da un Valore di pH

**Testo dell’esercizio**: Una soluzione ha pH = 8. Determinare la concentrazione di ioni OH-.

1. $$\mathrm{pOH}=14-8=6$$
1. $$\left[\mathrm{OH}^{-}\right]=10^{-\mathrm{pOH}}=10^{-6} \mathrm{M}$$
1. **Soluzione**: $$\left[\mathrm{OH}^{-}\right]=1 \times 10^{-6} \mathrm{~mol} / \mathrm{L}$$

## Strumenti di Misura del pH negli Esercizi Pratici

Nei test, oltre ai calcoli, può essere chiesto **come si misura** il pH di una soluzione reale. Le tecniche principali sono:

1. **pHmetro**: utilizzato nei laboratori e negli esercizi pratici per determinare con precisione il pH, immergendo un elettrodo nella soluzione.
1. **Indicatori**: sostanze chimiche che cambiano colore a determinati valori di pH (ad esempio la fenolftaleina, che diventa rosa in ambiente basico).
1. **Cartine indicatrici**: piccoli strappi di carta imbevuti di più indicatori. Il colore assunto dalla striscia, confrontato con una scala graduata, fornisce una stima del pH.

## Altri Esempi Frequenti di Esercizi

- **Neutralizzazioni**: si parte da un **acido** di certa concentrazione e si aggiunge gradualmente una **base**; gli esercizi chiedono di trovare il pH in un punto intermedio o finale della titolazione.
- **Miscelazione di soluzioni**: si mescolano due soluzioni con pH noti o con concentrazioni note di ioni H+ e OH-. Spesso l’esercizio richiede di calcolare il pH finale della miscela.
- **Tampone acido-base**: anche se più complessi, talvolta nei test viene richiesto di conoscere il calcolo del pH di soluzioni tampone, basato sull’equazione di Henderson-Hasselbalch.

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