# Programma Chimica e Propedeutica Biochimica semestre filtro medicina 2025

> Chimica e Propedeutica Biochimica per semestre filtro Medicina 2025: argomenti dettagliati, strategie di studio efficaci, aggiornamenti continui su TestBuddy.

- Pagina: https://testbuddy.it/blog/medicina/programma-chimica-e-propedeutica-biochimica-semest
- Autore: Leo Fulvio Bacchilega
- Ultimo aggiornamento: 2025-05-27

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Quando si parla di **semestre filtro** e di presunta abolizione del numero chiuso, la domanda che ci facciamo è sempre la stessa: *“Che sarà inserito di Chimica nell'esame del semestre filtro?”*

In questo articolo, guidati dal **Decreto Ministeriale **che anticipa le materie senza fornire un syllabus, mettiamo ordine fra le informazioni ufficiali e quelle che derivano dal confronto dei programmi universitari sparsi per l’Italia.

Il risultato è un **syllabus provvisorio** di Chimica e Propedeutica Biochimica, utile per iniziare a studiare subito senza attendere ulteriori chiarimenti ministeriali.

Nel frattempo, **TestBuddy** si aggiornerà automaticamente non appena il bando conterrà capitoli e percentuali definitive, così da offrirci simulazioni perfettamente allineate.

## 1. Normativa: che cosa sappiamo con certezza

Il decreto stabilisce che l’esame d’ingresso 2025–26 includerà **Chimica, Propedeutica Biochimica, Fisica e Biologia**. Fine delle certezze. Non troviamo:

- elenco degli argomenti,
- numero di domande per materia,
- griglia di valutazione.

Per colmare il vuoto abbiamo esaminato i sillabi di **18 corsi di Chimica** delle facoltà di Medicina e Biotecnologie e li abbiamo incrociati con il programma ufficiale del test 2024.

Ne esce una mappa di contenuti che copre ciò che **con altissima probabilità** verrà chiesto.

## 2. Struttura dell’atomo e legami chimici

L’anello di partenza è la comprensione profonda di **protoni, neutroni ed elettroni**: configurazioni elettroniche, numeri quantici, **tendenze periodiche** (elettronegatività, raggi atomici, energie di ionizzazione) e la capacità di scrivere e interpretare **strutture di Lewis**.

*All’inizio del percorso* dedichiamo un pomeriggio a ricostruire l’evoluzione storica dei modelli atomici, dal panettone di Thomson al quantistico: serve per associare ogni scoperta a un esperimento (catodo, foglio d’oro, spettri).
*Durante lo studio* fissiamo immagini di **orbitali s, p, d, f**: riconoscerli al volo riduce a dieci secondi alcune domande del test.
*Livello richiesto*: prevedere la geometria molecolare con il **VSEPR**; riconoscere **metalli, non metalli, semimetalli** in base alla tavola periodica; calcolare il **peso atomico medio** partendo dalla distribuzione isotopica.

## 3. Soluzioni, mole e concentrazione

Qui il test ama giocare con numeri piccoli e trappole di unità. Dobbiamo:

- padroneggiare il **concetto di mole** e il **numero di Avogadro**,
- spostarci agilmente tra mol, grammi, particelle, molarità, molalità e **frazione molare**,
- prevedere l’andamento delle **proprietà colligative** (abbassamento del punto di congelamento, innalzamento del punto di ebollizione, **pressione osmotica**) in funzione della concentrazione.

Nel percorso consigliamo di **preparare fisicamente** una soluzione 0,1 M in laboratorio o in cucina (acido citrico va benissimo) per toccare con mano la differenza tra pesare, sciogliere e portare a volume: un’esperienza di trenta minuti che chiarisce errori di unità per sempre.

## 4. Reazioni chimiche e bilanciamento redox

Il nucleo operativo del test di Chimica è la capacità di:

- riconoscere in pochi secondi **tipi di reazione** (sintesi, decomposizione, scambio, redox, acido-base, precipitazione),
- **bilanciare** correttamente sia in forma tradizionale sia tramite elettroni,
- individuare **agente ossidante e riducente**, calcolare variazioni di **numero di ossidazione**,
- applicare l’**equazione di Nernst** a pile elementari, includendo concentrazioni non standard.

Per allenare il bilanciamento consigliamo di scrivere a mano venti reazioni al giorno per una settimana, usando colori diversi per i bilanciamenti parziali: il gesto fisico accelera il riconoscimento di pattern.

## 5. Proprietà colligative ed equilibrio dinamico

Sotto la lente troviamo: **legge di Raoult**, pressione di vapore, principio di **Le Chatelier**, costanti di equilibrio **Kc, Kp**, prodotto di solubilità **Kps**.

Il test spinge a:

- interpretare un grafico concentrazione-tempo e individuare quando il sistema raggiunge l’equilibrio,
- prevedere la direzione di spostamento al variare di temperatura o pressione,
- collegare concetti alle applicazioni biologiche (es. osmosi eritrocitaria).

Allenamento pratico: schemi a frecce che mostrano cosa succede a **ΔG** al variare dei parametri; cinque minuti di revisione al giorno fissano il meccanismo mentale.

## 6. Termodinamica e cinetica

Concetti chiave:

- **Entalpia (ΔH)**, **entropia (ΔS)** e **energia libera di Gibbs (ΔG)**;
- distinzione tra **spontaneità** e **velocità** di reazione;
- **profili energetici** che mostrano barriere di attivazione;
- ruolo di **catalizzatori** ed **enzimi** nel ridurre **Ea** senza modificare ΔG.

Suggeriamo di disegnare tre volte lo stesso diagramma energia-tempo: senza catalizzatore, con catalizzatore e con aumento di temperatura.

L’esercizio riduce a memoria fotografica una domanda grafica spesso presente.

## 7. pH, acidi, basi, tamponi

Competenze fondamentali:

- calcolare **pH** di acidi e basi **forti** con la scorciatoia logaritmica,
- risolvere il pH di soluzioni **deboli** usando **Ka** o **Kb** e semplificazioni valide (x ≪ C),
- applicare la **Henderson-Hasselbalch** a soluzioni **tampone**,
- tracciare mentalmente il profilo di una **titolazione** e identificare il punto equivalente.

Per evitare errori consigliamo di costruire una “calcolatrice mentale” di logaritmi rapidi (pKa 4 → Ka = 10⁻⁴, ecc.) e di svolgere esercizi senza calcolatrice una volta a settimana: il test ammetterà strumenti elettronici, ma l’intuito rapido fa guadagnare minuti.

## 8. Materia, stati e diagrammi di fase

Il programma include: **stati di aggregazione**, **sistemi omogenei ed eterogenei**, **diagrammi di fase**, **trasformazioni fisiche**.

Studiamo:

- definizione di **elemento, composto, miscela**,
- interpretazione di **fasi** e **curve** su un diagramma P-T,
- fenomeni come **sublimazione** e **deposizione**, spesso usati in domande-trappola sulla CO₂.

Un buon esercizio è spiegare a voce ciò che accade a una pentola d’acqua portata in quota: affronta pressione di vapore, punto di ebollizione e diagramma di fase in un colpo solo.

## 9. Stechiometria operativa

Qui la velocità è tutto. Occorre:

- identificare con immediatezza il **reagente limitante**,
- calcolare **resa teorica** e **rendimento percentuale**,
- convertire volumi gassosi alle **condizioni standard** (273 K, 1 atm) e usarli in relazioni molari.

Strategia: un set di **30 problemi a cronometro** ogni settimana, riducendo gradualmente il tempo medio per domanda da 2 minuti a 75 secondi.

## 10. Nomenclatura inorganica ed elementi di organica

I quesiti di nomenclatura cambiano poco negli anni:

- riconoscere **ossidi, idruri, sali** (binari, ternari, quaternari),
- utilizzare correttamente i **numeri di ossidazione** nella forma tradizionale (-oso/-ico) e **IUPAC**,
- denominare **idrocarburi** semplici (alcani, alcheni, alchini) e individuare gli **isomeri** più ovvi.

Allenamento consigliato: flashcard nome-formula in entrambe le direzioni; cinquanta al giorno sono sufficienti a saturare la memoria visiva.

## 11. Radioattività ed elettrochimica

Sezione spesso trascurata ma sempre presente:

- distinguere **decadimenti α, β, γ**, calcolare il **tempo di dimezzamento**,
- riconoscere **anodo** e **catodo** in una **pila galvanica** e segno del potenziale,
- eseguire un calcolo rapido di **E° cella** usando la serie di potenziali standard,
- collegare applicazioni biomediche (PET, radioterapia) ai processi atomici.

Il collegamento Medicina è un punto di forza: il test premia chi sa contestualizzare la teoria nella pratica clinica.

## 12. Fondamenti di Propedeutica Biochimica

Qui confluiscono chimica organica e biologia molecolare. Gli argomenti a maggiore probabilità di comparsa:

- **legame peptidico**, strutture **primaria → quaternaria** delle proteine, con enfasi su **mioglobina** ed **emoglobina** e concetto di **cooperatività**,
- basi di **cinetica enzimatica**: **Vmax**, **Km**, tipi di **inibizione** (competitiva, non competitiva, incompetitiva),
- **catena respiratoria mitocondriale**, pompaggio protonico e **ATP sintasi**.

Aggiungeremo subito nuovi quesiti in **TestBuddy** quando il bando chiarirà la distribuzione.

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Fonte: TestBuddy — piattaforma AI per la preparazione ai test di ammissione e ai concorsi pubblici. Sito: https://testbuddy.it · Prezzi: https://testbuddy.it/prezzi · Prova gratuita: https://testbuddy.it/prova-gratuita · Indice per AI: https://testbuddy.it/llms.txt